Explicación:
a) Esto se debe principalmente a la superficie de contacto entre la sal y el agua. La sal fina tiene partículas más pequeñas y una mayor área superficial en comparación con la sal gruesa. Al tener más área de contacto con el agua, las partículas de sal fina pueden interactuar más fácilmente con las moléculas de agua, lo que facilita y acelera el proceso de disolución. En cambio, la sal gruesa tiene partículas más grandes y una menor área de contacto con el agua, lo que dificulta su disolución y puede llevar más tiempo.
b) Generalmente, los sólidos solubles en agua se disuelven mejor al aumentar la temperatura del solvente.
El aumento de temperatura proporciona energía cinética adicional a las moléculas del solvente (en este caso, el agua). Esta energía adicional permite que las moléculas se muevan más rápidamente y colisionen con más fuerza contra las partículas del soluto (el sólido a disolver). Como resultado, las fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto se debilitan más fácilmente y se rompen, lo que permite una disolución más eficiente. Es por eso que, en general, aumentar la temperatura del solvente facilita la disolución de sólidos solubles en agua.Recuerda que estos son factores generales y pueden variar dependiendo de las sustancias específicas involucradas en la disolución.
c) La solubilidad de los gases en líquidos disminuye a medida que aumenta la temperatura. En el caso del dióxido de carbono (CO2), cuando se disuelve en agua fría, las moléculas de agua están más cerca y tienen menos energía cinética, lo que favorece la formación de enlaces con las moléculas de CO2. Esto permite que el CO2 se disuelva más fácilmente y se conserve mejor en agua fría. Por otro lado, en agua caliente, las moléculas de agua tienen mayor energía cinética y se mueven más rápidamente, lo que dificulta la formación de enlaces con el CO2 y hace que se libere más rápidamente.
d) Cuando se agita una solución, en este caso, el café con azúcar, se generan movimientos turbulentos que aumentan la velocidad de las moléculas de agua y azúcar. Esto facilita la interacción entre las moléculas de azúcar y agua, permitiendo una disolución más rápida. La agitación con una cucharita aumenta la superficie de contacto entre el azúcar y el café, acelerando el proceso de disolución.
e) El cloruro de sodio (sal común) es un compuesto iónico que se disuelve en sustancias polares como el agua, pero no en sustancias no polares como el aceite. El agua tiene una polaridad alta debido a su estructura molecular, lo que permite que las moléculas de agua se separen y rodeen a los iones de cloruro y sodio, disolviendo eficientemente la sal. En cambio, el aceite es una sustancia apolar, por lo que no puede separar los iones de cloruro y sodio y no puede disolver el cloruro de sodio.
f) En la cámara hiperbárica, se aumenta la presión de oxígeno por encima de la presión atmosférica normal. Esto ayuda a que el oxígeno se disuelva más fácilmente en la sangre y los tejidos del paciente. Al aumentar la presión, se incrementa la concentración de oxígeno en el ambiente, lo que a su vez aumenta la presión parcial de oxígeno en los pulmones. Esto facilita la captación de oxígeno por parte de los glóbulos rojos y su transporte a los tejidos, beneficiando a las personas con problemas respiratorios al mejorar la oxigenación de su organismo.
Estos son algunos ejemplos que muestran cómo los diferentes factores, como la temperatura, la agitación, la polaridad y la presión, pueden influir en la disolución de sustancias en líquidos.
