Respuesta :
Respuesta:
Explicación:
Convertir calorías a julios:
Sabemos que
1
1 caloría equivale a 4.184
4.184 julios.
80
cal=80×4.184
J=334.72
80 cal=80×4.184 J=334.72 J
Determinar la variación de energía interna:
La Primera Ley de la Termodinámica establece que la variación de energía interna (
Δ
ΔU) de un sistema es igual al calor absorbido (Q) por el sistema menos el trabajo realizado por el sistema (W):
Δ=−
ΔU=Q−W
Donde:
Q es el calor absorbido por el sistema (en julios),
W es el trabajo realizado por el sistema (en julios).
En este caso:
=334.72
Q=334.72 J (que es la equivalencia de 80 cal en julios),
=350
W=350 J.
Calcular la variación de energía interna:
Δ=334.72 J−350 J=−15.28
J
ΔU=334.72 J−350 J=−15.28 J
Por lo tanto, la variación de energía interna del sistema es
Δ=−15.28
ΔU=−15.28 julios. Esto indica que la energía interna del sistema ha disminuido en 15.28 julios debido al trabajo realizado por el sistema y al calor absorbido.