Respuesta:
a. Para balancear la reacción química de la oxidación del zinc por el método de óxido-reducción, primero escribimos la ecuación química no balanceada:
\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]
Luego, procedemos a balancearla:
\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]
\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]
\[ 1Zn + 1H_2SO_4 \rightarrow 1ZnSO_4 + 1H_2 \]
La reacción balanceada es:
\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]
b. En esta reacción de oxidación del zinc, el zinc es el agente reductor, ya que experimenta una oxidación (pierde electrones) al convertirse de Zn a Zn^2+. Por otro lado, el ácido sulfúrico (H2SO4) es el agente oxidante, ya que experimenta una reducción (gana electrones) al convertirse de H2SO4 a H2.
c. El cable de zinc en las tuberías de los oleoductos cumple la función de ser un ánodo sacrificio. El zinc del cable reacciona preferentemente en lugar del acero de las tuberías, protegiendo así a estas últimas de la corrosión. El zinc se oxida más fácilmente que el acero, por lo que se sacrifica para evitar que el acero se oxide y se corroa.
