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El nivel de energía que contiene los electrones que forman enlaces químicos es el orbital de valencia. Este orbital es el más externo de un átomo y determina su capacidad para formar enlaces con otros átomos.
Los electrones del orbital de valencia son los que participan en la formación de enlaces covalentes, iónicos y metálicos. El número de electrones en el orbital de valencia determina la electronegatividad del átomo, que es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
Los átomos tienden a alcanzar un estado de estabilidad electrónica, que se logra cuando el orbital de valencia está completo o tiene ocho electrones (regla del octeto). Para alcanzar este estado, los átomos pueden:
* Compartir electrones con otros átomos, formando enlaces covalentes.
* Ganar electrones de otros átomos, formando enlaces iónicos.
* Perder electrones para que otros átomos los ganen, formando enlaces metálicos.
El tipo de enlace que se forma depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. En general, los átomos con electronegatividades similares forman enlaces covalentes, mientras que los átomos con electronegatividades muy diferentes forman enlaces iónicos. Los metales forman enlaces metálicos, que son un tipo especial de enlace en el que los electrones se mueven libremente entre los átomos del metal.
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