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Ejercicio 1: Enlace Iónico
El enlace iónico se forma cuando un átomo cede uno o más electrones a otro átomo, resultando en la formación de iones con carga opuesta que se atraen entre sí. Generalmente, ocurre entre un metal y un no metal.
Ejercicio:
Considera la formación de cloruro de sodio (NaCl).
Identificación de los elementos:
Sodio (Na) es un metal alcalino.
Cloro (Cl) es un halógeno.
Configuraciones electrónicas:
Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Transferencia de electrones:
El sodio pierde su electrón de valencia (3s¹) para alcanzar la configuración de gas noble del neón, convirtiéndose en un catión Na⁺.
El cloro gana un electrón para completar su capa de valencia, convirtiéndose en un anión Cl⁻.
Formación del enlace:
Na⁺ y Cl⁻ se atraen electrostáticamente, formando el compuesto iónico NaCl.
Ejercicio 2: Enlace Covalente Simple
El enlace covalente simple se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. Esto ocurre típicamente entre no metales.
Ejercicio:
Considera la molécula de cloro (Cl₂).
Identificación de los elementos: Ambos átomos son cloro (Cl).
Configuraciones electrónicas: Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Compartición de electrones:
Cada átomo de cloro necesita un electrón más para completar su capa de valencia (3p⁶).
Formación del enlace:
Los dos átomos de cloro comparten un par de electrones, formando un enlace covalente simple (Cl-Cl).
Ejercicio 3: Enlaces Covalentes Doble y Triple
Los enlaces covalentes dobles y triples se forman cuando dos átomos comparten dos o tres pares de electrones, respectivamente.
Ejercicio 3A: Enlace Covalente Doble
Considera la molécula de oxígeno (O₂).
Identificación de los elementos:
Ambos átomos son oxígeno (O).
Configuraciones electrónicas: O: 1s² 2s² 2p⁴
Compartición de electrones:
Cada átomo de oxígeno necesita dos electrones más para completar su capa de valencia (2p⁶).
Formación del enlace:
Los dos átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones, formando un enlace covalente doble (O=O).
Ejercicio 3B: Enlace Covalente Triple
Considera la molécula de nitrógeno (N₂).
Identificación de los elementos:
Ambos átomos son nitrógeno (N).
Configuraciones electrónicas: N: 1s² 2s² 2p³
Compartición de electrones:
Cada átomo de nitrógeno necesita tres electrones más para completar su capa de valencia (2p⁶).
Formación del enlace:
Los dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, formando un enlace covalente triple (N≡N).