Respuesta:
### Respuesta:
Para preparar una solución de 1.8 N de HCl con un volumen de 750 ml, se necesitan aproximadamente **49.19 gramos** de ácido clorhídrico (HCl).
Explicación:
Para resolver este problema, vamos a abordarlo paso a paso.
### Paso 1: Calcular la molaridad (M) de la solución de CuSO₄
Primero, calculamos la molaridad de la solución de CuSO₄.
Datos:
- Masa de CuSO₄: 18 g
- Volumen de solución: 780 ml (convertir a litros: 780 ml = 0.780 L)
1. Calcular los moles de CuSO₄:
\[
\text{Moles de CuSO₄} = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}}
\]
La masa molar del CuSO₄ es:
\[
\text{Masa molar CuSO₄} = 63.55 \text{ g/mol (Cu)} + 32.07 \text{ g/mol (S)} + 4 \times 16.00 \text{ g/mol (O)} = 159.55 \text{ g/mol}
\]
\[
\text{Moles de CuSO₄} = \frac{18 \text{ g}}{159.55 \text{ g/mol}} \approx 0.113 \text{ moles}
\]
2. Calcular la molaridad (M):
\[
M = \frac{\text{Moles}}{\text{Volumen en litros}} = \frac{0.113 \text{ moles}}{0.780 \text{ L}} \approx 0.145 \text{ M}
\]
### Paso 2: Calcular los gramos de HCl necesarios para preparar una solución 1.8 N
Ahora, calcularemos los gramos de HCl necesarios para preparar una solución de 1.8 N con un volumen de 750 ml (0.750 L).
Datos:
- Molaridad deseada (M): 1.8 N
- Volumen de solución deseado: 750 ml = 0.750 L
1. Calcular los moles de HCl necesarios:
\[
\text{Moles de HCl} = M \times \text{Volumen en litros}
\]
\[
\text{Moles de HCl} = 1.8 \text{ mol/L} \times 0.750 \text{ L} = 1.35 \text{ moles}
\]
2. Calcular los gramos de HCl:
\[
\text{Masa de HCl} = \text{Moles} \times \text{Masa molar de HCl}
\]
La masa molar de HCl es aproximadamente \( 1.008 \text{ g/mol (H)} + 35.45 \text{ g/mol (Cl)} = 36.458 \text{ g/mol} \).
\[
\text{Masa de HCl} = 1.35 \text{ moles} \times 36.458 \text{ g/mol} \approx 49.19 \text{ g}
\]
