Respuesta:
hola, el pOH de una disolución acuosa de ácido acético de concentración 0,1 M se puede calcular utilizando la constante de acidez Ka. Primero, recordemos que el ácido acético es un ácido débil, por lo que no se disocia completamente en solución acuosa.
La reacción de disociación del ácido acético es:
CH3COOH (ácido acético) + H2O ↔ CH3COO- (acetato) + H3O+ (ión hidronio)
Dado que el equilibrio se establece entre el ácido y su base conjugada, podemos escribir la expresión para la constante de acidez Ka:
Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
Dado que la concentración de ácido acético es 0,1 M y el Ka es 1,8×10^-5, podemos plantear la expresión de Ka y los valores conocidos para encontrar la concentración de iones hidronio (H3O+). Luego, podemos utilizar la relación entre pH y pOH (pH + pOH = 14) para encontrar el pOH de la disolución.
y con todos los cálculos se puede decir que el pOH de la disolución acuosa de ácido acético de concentración 0,1 M con un Ka de 1,8×10^-5 es aproximadamente 2,85.
