Respuesta:
119.232g
Explicación paso a paso:
Determinar los moles de sulfito de plata (Ag₂SO₃):
Dado que la solución es de 2M y el volumen es 300 mL (0.3 L):
Moles de Ag
2
SO
3
=
×=2mol/L×0.3 L=0.6molesMoles de Ag 2 SO 3=Molaridad×Volumen=2mol/L×0.3L=0.6moles
Balancear la ecuación química:
La ecuación proporcionada es:
Ag
2
SO
3
(ac)
+
H
2
O
→
H
2
SO
4
(ac)
+
Ag
(s)
Ag
2
SO
3
(ac)+H
2
O→H
2
SO
4
(ac)+Ag(s)
Al balancear la ecuación tenemos:
Ag
2
SO
3
(ac)
+
H
2
O
→
H
2
SO
4
(ac)
+
2
Ag
(s)
Ag
2
SO
3
(ac)+H
2
O→H
2
SO
4
(ac)+2Ag(s)
Determinar el reactivo limitante:
La estequiometría de la reacción nos dice que 1 mol de Ag₂SO₃ produce 2 moles de Ag.
Dado que tenemos 40 moles de agua, que es un exceso, el reactivo limitante es el Ag₂SO₃.
Por lo tanto, 0.6 moles de Ag₂SO₃ producirán:
0.6
moles de Ag
2
SO
3
×
2
=
1.2
moles de Ag
0.6moles de Ag
2
SO
3
×2=1.2moles de Ag
Calcular la masa de plata producida:
La masa molar de Ag es 108 g/mol.
La masa de 1.2 moles de Ag es:
1.2
moles
×
108
g/mol
=
129.6
g
1.2moles×108g/mol=129.6g
Considerar el rendimiento del 92%:
La masa de plata obtenida con un rendimiento del 92% es:
129.6
g
×
0.92
=
119.232
g
129.6g×0.92=119.232g
