Respuesta:
Explicación:Para hallar la presión que se origina al introducir 5.6 gramos de nitrógeno gaseoso (\( \text{N}_2 \)) en un recipiente de 8.2 litros a 27°C, podemos usar la ecuación del gas ideal:
\[ PV = nRT \]
Donde:
- \( P \) es la presión en atmósferas (atm)
- \( V \) es el volumen en litros (L)
- \( n \) es el número de moles de gas
- \( R \) es la constante de los gases ideales (\( 0.082 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K} \))
- \( T \) es la temperatura en Kelvin (K)
Primero, convertimos la temperatura de Celsius a Kelvin:
\[ T = 27 \, \text{°C} + 273.15 = 300.15 \, \text{K} \]
Luego, calculamos el número de moles de \( \text{N}_2 \) usando su masa molar. La masa molar del nitrógeno molecular (\( \text{N}_2 \)) es 28.02 g/mol:
\[ n = \frac{5.6 \, \text{g}}{28.02 \, \text{g/mol}} = 0.200 \, \text{mol} \]
Ahora, usamos la ecuación del gas ideal para encontrar la presión:
\[ P = \frac{nRT}{V} \]
Sustituimos los valores:
\[ P = \frac{(0.200 \, \text{mol}) \times (0.082 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}) \times (300.15 \, \text{K})}{8.2 \, \text{L}} \]
Calculamos:
\[ P = \frac{4.92246 \, \text{atm} \cdot \text{L}}{8.2 \, \text{L}} \]
\[ P = 0.6003 \, \text{atm} \]
Redondeando, la presión es aproximadamente 0.60 atm.
La respuesta correcta es:
**d) 0.60 atm**