Para calcular el número de moles de CO que ocuparían un volumen de 336 litros a condiciones normales, primero necesitamos recordar las condiciones normales de temperatura y presión (CNTP):
- Temperatura: 0°C o 273.15 K
- Presión: 1 atmósfera (atm) o 101.325 kPa
La ecuación que relaciona el volumen de un gas, el número de moles y las condiciones normales es:
\[ V = n \cdot V_m \]
donde:
- \( V \) es el volumen del gas (en litros)
- \( n \) es el número de moles del gas
- \( V_m \) es el volumen molar del gas bajo CNTP, que es \( 22.4 \) litros/mol para cualquier gas ideal.
En este caso, el volumen dado es \( V = 336 \) litros. Queremos encontrar \( n \), el número de moles de CO.
Usando la ecuación:
\[ n = \frac{V}{V_m} \]
Sustituyendo los valores conocidos:
\[ n = \frac{336 \text{ litros}}{22.4 \text{ litros/mol}} \]
\[ n = 15 \text{ moles} \]
Por lo tanto, el número de moles de CO que ocuparían un volumen de 336 litros a condiciones normales es \( \boxed{15} \) moles.