Respuesta:
Para calcular el porcentaje de abundancia del isótopo más pesado (Fe-56), necesitamos conocer la abundancia relativa de ambos isótopos (Fe-54 y Fe-56).
Dado que el peso atómico promedio de hierro es 55,6 uma y tenemos dos isótopos, podemos establecer la siguiente ecuación:
(56 * x) + (54 * (1 - x)) = 55,6
Donde x representa el porcentaje de abundancia del isótopo más pesado (Fe-56) y (1 - x) representa el porcentaje de abundancia del isótopo más ligero (Fe-54).
Resolviendo la ecuación, encontramos:
56x + 54 - 54x = 55,6
2x = 1,6
x = 0,8
Por lo tanto, el isótopo más pesado (Fe-56) tiene un porcentaje de abundancia del 80%.
