Respuesta:
Para resolver este problema, se utiliza la fórmula de dilución \( C_1V_1 = C_2V_2 \), donde:
- \( C_1 \) es la concentración inicial de la disolución.
- \( V_1 \) es el volumen inicial de la disolución.
- \( C_2 \) es la concentración final de la disolución.
- \( V_2 \) es el volumen final de la disolución.
Dado:
- \( C_1 = 0.7 \) M
- \( C_2 = 0.05 \) M
- \( V_2 = 3 \) L
Queremos encontrar \( V_1 \).
Reorganizamos la fórmula para resolver \( V_1 \):
\[ V_1 = \frac{C_2V_2}{C_1} \]
Sustituimos los valores dados:
\[ V_1 = \frac{0.05 \, \text{M} \times 3 \, \text{L}}{0.7 \, \text{M}} \]
\[ V_1 = \frac{0.15 \, \text{M} \cdot \text{L}}{0.7 \, \text{M}} \]
\[ V_1 \approx 0.214 \, \text{L} \]
Por lo tanto, se debe tomar aproximadamente 0.214 litros (o 214 mililitros) de la disolución inicial de 0.7 M para preparar 3 litros de una disolución de 0.05 M.