Respuesta:
Paso 1: Identificar el elemento y su configuración electrónica neutral.
- El elemento es Magnesio (Mg)
- Número atómico del Mg = 12
- Configuración electrónica del Mg neutro: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Paso 2: Considerar la carga del ion.
- El ion es Mg+2, lo que significa que ha perdido 2 electrones.
Paso 3: Determinar la configuración electrónica del ion Mg+2.
- Configuración del Mg+2: 1s² 2s² 2p⁶
- Los dos electrones del orbital 3s se han perdido.
Paso 4: Analizar los orbitales para encontrar electrones desapareados.
- 1s²: Orbital lleno, sin electrones desapareados
- 2s²: Orbital lleno, sin electrones desapareados
- 2p⁶: Orbital lleno, sin electrones desapareados
Paso 5: Contar el número total de electrones desapareados.
- No hay electrones desapareados en ningún orbital.
Conclusión:
El ion Mg+2 tiene 0 (cero) electrones desapareados.
Explicación adicional:
Los electrones desapareados ocurren cuando un orbital está parcialmente lleno. En este caso, todos los orbitales ocupados (1s, 2s, 2p) están completamente llenos, y el orbital 3s, que originalmente tenía los electrones de valencia, está ahora vacío debido a la pérdida de dos electrones para formar el ion +2.
