Explicación:
Para calcular la energía necesaria para derretir 450 g de plomo a 0 °C, necesitamos saber el calor de fusión del plomo y utilizar la fórmula correspondiente.
El calor de fusión del plomo (\( \Delta H_f \)) es la cantidad de energía necesaria para cambiar el plomo de estado sólido a líquido a su punto de fusión. Para el plomo, este valor es aproximadamente \( 24.7 \, \text{J/g} \).
La fórmula para calcular la energía necesaria (\( Q \)) es:
\[ Q = m \cdot \Delta H_f \]
donde:
- \( m \) es la masa del plomo (450 g en este caso),
- \( \Delta H_f \) es el calor de fusión del plomo (24.7 J/g).
Sustituyendo los valores:
\[ Q = 450 \, \text{g} \cdot 24.7 \, \text{J/g} \]
Realizamos la multiplicación:
\[ Q = 450 \cdot 24.7 \]
\[ Q = 11115 \, \text{J} \]
Por lo tanto, se necesitan **11115 J** (joules) de energía para derretir 450 g de plomo a 0 °C.
