Explicación:
La ecuación es: MnO₂ + Al → Al₂O₃ + Mn
1. Primero, determinemos los estados de oxidación en el lado izquierdo (reactivos):
Mn: En MnO₂, el oxígeno tiene -2, por lo que Mn debe ser +4 para balancear.
O: En MnO₂, el oxígeno es -2 (su estado de oxidación común).
Al: El aluminio metálico tiene estado de oxidación 0.
2. Ahora, los estados de oxidación en el lado derecho (productos):
Mn: El manganeso metálico tiene estado de oxidación 0.
O: En Al₂O₃, el oxígeno es -2.
Al: En Al₂O₃, el aluminio debe ser +3 para balancear con el oxígeno.
Entonces, la tabla se completaría así:
Lado izquierdo: Lado derecho:
Mn = +4 Mn = 0
O = -2 O = -2
Al = 0 Al = +3
Esta reacción es un ejemplo de oxidación-reducción, donde el manganeso se reduce (de +4 a 0) y el aluminio se oxida (de 0 a +3).
