Para calcular la normalidad de la solución, primero necesitamos determinar la cantidad de sustancia presente en la solución de sulfato de cobre (CuSO4).
La fórmula para el cálculo de la normalidad es:
Normalidad (N) = (equivalentes de soluto) / (litros de solución)
Para el sulfato de cobre (CuSO4), la fórmula química nos indica que un mol de CuSO4 contiene un mol de iones de cobre (Cu2+) y un mol de iones de sulfato (SO4^2-). Por lo tanto, la cantidad de equivalentes de sulfato de cobre en la solución es igual a la cantidad de moles de CuSO4 disuelto.
Primero, calculemos la cantidad de moles de CuSO4 en la solución:
Masa molar de CuSO4 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + (4 * 16.00 g/mol) = 159.61 g/mol
Cantidad de moles de CuSO4 = 28.5 g / 159.61 g/mol = 0.1785 moles
Convertimos los 800 cm^3 de solución a litros (1 L = 1000 cm^3):
800 cm^3 = 800 cm^3 / 1000 cm^3 = 0.8 L
Ahora, calculamos la normalidad de la solución:
Normalidad = (equivalentes de soluto) / (litros de solución)
Normalidad = 0.1785 moles / 0.8 L = 0.2231 N
Por lo tanto, la normalidad de la solución de sulfato de cobre (CuSO4) es de 0.2231 N.
