El problema nos pide que encontremos el volumen del gas a 700K. Para ello, podemos usar la ley de los gases ideales:
PV = nRT
Donde:
- P = Presión
- V = Volumen
- n = Número de moles
- R = Constante de los gases ideales (8.314 J/mol·K)
- T = Temperatura en Kelvin
En este caso, tenemos:
- n = 0.2 moles
- R = 8.314 J/mol·K
- T = 700 K
Para encontrar la presión, podemos usar la gráfica proporcionada. La gráfica muestra que a 700 K, el volumen es de aproximadamente 16 litros.
Usando la ley de los gases ideales, podemos encontrar la presión:
P = nRT/V = (0.2 mol)(8.314 J/mol·K)(700 K)/(16 L) = 72.9 J/L
Por lo tanto, la presión del gas a 700 K es de 72.9 J/L.
Respuesta: El volumen del gas a 700 K es de 16 litros.
