Respuesta :
Respuesta:
Por lo tanto, la masa de \( 75.3 \) litros de \( \text{CO}_2 \) es aproximadamente \( 147.94 \) gramos.
Explicación:
Para calcular la masa de \( 75.3 \) litros de \( \text{CO}_2 \) (dióxido de carbono), primero necesitamos utilizar la ecuación de los gases ideales para convertir el volumen a masa. La masa molar del \( \text{CO}_2 \) es aproximadamente \( 44.01 \) g/mol.
1. **Convertir litros a moles utilizando la ecuación de los gases ideales:**
La ecuación de los gases ideales es:
\[
PV = nRT
\]
donde:
- \( P \) es la presión del gas,
- \( V \) es el volumen del gas (en litros),
- \( n \) es el número de moles de gas,
- \( R \) es la constante de los gases ideales (0.0821 L·atm/mol·K para condiciones de presión en atmósferas),
- \( T \) es la temperatura del gas en Kelvin.
Para nuestros propósitos, consideraremos condiciones estándar (presión de 1 atmósfera y temperatura de 273.15 Kelvin).
2. **Calcular el número de moles de \( \text{CO}_2 \):**
Dado que la ecuación \( PV = nRT \) puede ser reorganizada para resolver \( n \):
\[
n = \frac{PV}{RT}
\]
Para condiciones estándar:
\[
n = \frac{1 \text{ atm} \times 75.3 \text{ L}}{0.0821 \text{ L·atm/mol·K} \times 273.15 \text{ K}}
\]
Calculando \( n \):
\[
n = \frac{75.3}{22.414} \approx 3.36 \text{ moles}
\]
3. **Calcular la masa utilizando la masa molar del \( \text{CO}_2 \):**
La masa de \( \text{CO}_2 \) se calcula multiplicando el número de moles por la masa molar del \( \text{CO}_2 \):
\[
\text{Masa} = n \times \text{masa molar}
\]
\[
\text{Masa} = 3.36 \text{ moles} \times 44.01 \text{ g/mol} \approx 147.94 \text{ g}
\]
Respuesta:
125. 315
Explicación:
debes sacar el peso de CO2 , después pasar de Litros a gramos y ya luego la conversión