Respuesta:
Clasificación de los ácidos y bases
Los ácidos y bases son dos tipos de compuestos con propiedades químicas distintas, que se pueden clasificar según su comportamiento en solución y su estructura química:
1. Ácidos según Arrhenius:
Definición: Son sustancias que en solución acuosa liberan iones hidrógeno (H+).
Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl), que al disolverse en agua libera iones H+ y Cl-
2. Bases según Arrhenius:
Definición: Son sustancias que en solución acuosa liberan iones hidroxilo (OH-).
Ejemplo: Hidróxido de sodio (NaOH), que se disocia en iones Na+ y OH- en solución
3. Ácidos según Lewis:
Definición: Compuestos que pueden aceptar un par de electrones.
Ejemplo: El ion hidronio (H3O+) es un ácido de Lewis porque puede aceptar un par de electrones.
4. Bases según Lewis:
Definición: Sustancias que pueden donar un par de electrones.
Ejemplo: El amoníaco (NH3) actúa como una base de Lewis al ofrecer un par de electrones al agua para formar NH4+
5. Ácidos y bases según Brønsted-Lowry:
Definición de ácido: Donadores de protones.
Ejemplo de ácido: Ácido acético (CH3COOH), que puede donar un protón para formar el ion acetato (CH3COO-).
Definición de base: Aceptadores de protones.
Ejemplo de base: Amoníaco (NH3), que puede aceptar un protón para formar NH4+
