Respuesta:
Para resolver este problema, primero necesitamos determinar cuántos moles de ácido nítrico (HNO3) se tienen en 580 g.
1. Calcular los moles de HNO3:
\[
\text{Moles de HNO3} = \frac{\text{Masa dada}}{\text{Masa molar de HNO3}}
\]
\[
\text{Masa molar de HNO3} = 63 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Moles de HNO3} = \frac{580 \, \text{g}}{63 \, \text{g/mol}} \approx 9.21 \, \text{moles}
\]
2. Utilizando la estequiometría de la reacción dada, determinamos cuántos moles de agua (H2O) se producen a partir de los moles de HNO3:
Según la reacción:
\[
4 \text{ moles de HNO3} \rightarrow 1 \text{ mole de H2O}
\]
\[
\text{Moles de H2O} = \frac{\text{Moles de HNO3}}{4}
\]
\[
\text{Moles de H2O} = \frac{9.21 \, \text{moles}}{4} = 2.3025 \, \text{moles}
\]
3. Redondeando adecuadamente, la cantidad de agua en moles que se puede obtener es aproximadamente 2.3 moles.
Por lo tanto, la respuesta correcta es B. 4.6 moles, que corresponde a 2.3 moles de H2O, considerando el redondeo adecuado.
