Respuesta:
Reactivo limitante: CH4
Reactivo en exceso: O2
Explicación:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
¿Cuál es el reactivo limite y en exceso si tenemos 12 gramos de metano y 133 gramos de oxígeno?
1. Calcular moles de cada uno
n = m/Mm
n CH4 = 12 g / 16 g /mol = 0.75 mol de CH4
n O2 = 133 g / 32 g/mol = 4.15 mol de O2
2. Calcular moles de CO2 a partir de los calculados
n CO2 = 0.75 mol CH4 x 1 mol CO2 = 0.75 mol
1 mol CH4
n CO2 = 4.15 mol O2 x 1 mol CO2 = 2.07 mol
2 mol O2
3. Reactivo limitante: CH4
4. Reactivo en exceso: O2
