Respuesta:
Para preparar 250 mL de una solución de KNO3 0,8 M a partir del reactivo sólido, primero debemos calcular la cantidad de KNO3 necesaria.
La fórmula para calcular la cantidad de sustancia necesaria es:
masa = volumen x molaridad x molar masa
Donde:
masa = cantidad de KNO3 necesaria (en gramos)
volumen = 250 mL = 0,25 L
molaridad = 0,8 M
molar masa de KNO3 = 101,10 g/mol (peso molecular de KNO3)
Sustituyendo los valores, obtenemos:
masa = 0,25 L x 0,8 M x 101,10 g/mol = 20,28 g
Como la pureza del reactivo sólido es del 95%, debemos ajustar la cantidad de KNO3 necesaria para obtener la cantidad efectiva:
masa efectiva = masa x pureza
= 20,28 g x 0,95
= 19,27 g
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 19,27 g de KNO3 sólido para preparar 250 mL de una solución 0,8 M.
Para preparar la solución, disuelva los 19,27 g de KNO3 en un poco de agua destilada y luego ajuste el volumen a 250 mL con agua destilada. Revuelva bien para asegurarse de que el KNO3 esté completamente disuelto.
