Respuesta:
F.M. C4H809
Explicación:
Si en una muestra de 5.00 gramos de un compuesto desconocido contiene 1.20 gramos de carbono, 0.20 gramos de hidrógeno y 3.60 gramos de oxígeno, determine la composición porcentual de cada elemento en el compuesto, la fórmula empírica del compuesto y su fórmula molecular sabiendo que su masa molar es 90 g/mol.
1. Calcular % de cada elemento
Carbono
% C = 1.20 g x 100 = 24 % C
5.00 g
Hidrógeno
% H = _0.20 g_ x 100 = 4 % H
5.00 g
Oxígeno
% O = _3.60 g_ x 100 = 72 % O
5.00 g
2. Calcular moles de cada uno
n C = 24 g / 12 g/mol = 2 mol
n H = 4 g / 1 = 4 mol
n O = 72 g / 16 g/mol = 4.5 mol
2. Dividir cada uno entre el menor de los resultados
C = 2 mol / 4 mol = 0.5 x 8 = 4
H: 4 mol / 4 mol = 1 x 8 = 8
O: 4.5 mol / 4 mol = 1.125 x 8 = 9
multiplicar cada resultado por 8, uno de ellos es decimal.
3. F.E: C4H8O9
4. Calcular Mm de la FE
C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
O: 9 x 16 = 144 g/mol
Mm FE = 200 g/mol
5. Calcular n
6. n = Mm compuesto
Mm FE
n = 200 g/mol / 200 g/mol
n = 1
7. F.M. C4H809