Respuesta :
Respuesta:
Para resolver este problema de estequiometría, sigamos estos pasos:
### Paso 1: Determinar la masa molar del agua (H₂O)
La masa molar del agua se calcula con los pesos atómicos dados:
- Masa atómica de H = 1,008
- Masa atómica de O = 16,00
La fórmula del agua es H₂O. Por lo tanto:
\[
\text{Masa molar del H}_2\text{O} = (2 \times 1,008) + 16,00 = 2,016 + 16,00 = 18,016 \text{ g/mol}
\]
### Paso 2: Convertir la masa de H₂O a moles
La masa de H₂O es 11,91 g. Usamos la masa molar para convertirla a moles:
\[
\text{Moles de H}_2\text{O} = \frac{\text{masa}}{\text{masa molar}} = \frac{11,91 \text{ g}}{18,016 \text{ g/mol}} \approx 0,661 \text{ moles}
\]
### Paso 3: Usar la ecuación química para encontrar la relación entre los reactivos
La ecuación química no está completa, pero basándonos en la pregunta y en el contexto, asumimos la ecuación correcta es:
\[
2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}
\]
### Paso 4: Relacionar los moles de H₂O con los moles de H₂
Según la ecuación balanceada, 2 moles de H₂ producen 2 moles de H₂O. Por lo tanto, la relación molar entre H₂O y H₂ es 1:1. Así que:
\[
\text{Moles de H}_2 = \text{Moles de H}_2\text{O} \approx 0,661 \text{ moles}
\]
### Paso 5: Convertir los moles de H₂ a masa
La masa molar de H₂ es:
\[
\text{Masa molar de H}_2 = 2 \times 1,008 = 2,016 \text{ g/mol}
\]
Convertimos moles a masa:
\[
\text{Masa de H}_2 = \text{Moles de H}_2 \times \text{Masa molar de H}_2
\]
\[
\text{Masa de H}_2 = 0,661 \text{ moles} \times 2,016 \text{ g/mol} \approx 1,333 \text{ g}
\]
### Resumen:
La masa de H₂ necesaria para producir 11,91 g de H₂O es aproximadamente 1,333 g.