Respuesta:
F.E.: (BH3)n
F.M.: B2H6
Explicación:
Una muestra de Boro e Hidrógeno contiene 6.444 g de Boro y 1.803 g de Hidrógeno. La masa molar del compuesto es de 30.0 g. ¿Cuál es la fórmula empírica y la fórmula molecular?
1. Calcular moles de cada uno
n B = 6.444 g /10.8 g/mol = 0.596 moles
n H = 1.803 g / 1 g/mol = 1.803 moles
2. Dividir cada resultado entre el menor de ellos
B: 0.596 mol / 0.596 mol = 1
H: 1.803 mol / 0.596 mol = 3
3. F.E.: BH3
4. Calcular Mm de la FE
B: 1 x 10.8 = 10.8 g/mol
H: 3 x 1 = 3 g/mol___
Mm FE: 13.8 g/mol
5. Calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = __30 g/mol__
13.8 g/mol
n = 2
6. F.M.: (BH3)2 = B2H6