Respuesta:
a) Para calcular los kilogramos de ácido sulfúrico que se obtienen, debemos seguir los siguientes pasos:
1. Calcular la cantidad de azufre (S) en la pirita:
200 kg de pirita x 0,85 (pureza) = 170 kg de FeS2
La fórmula de la pirita es FeS2, por lo que el porcentaje de azufre es:
(2 x 32,06 g/mol) / (55,85 g/mol + 2 x 32,06 g/mol) = 0,535
170 kg de FeS2 x 0,535 = 90,95 kg de S
2. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que se obtiene:
La reacción es: S + O2 + H2O → H2SO4
El porcentaje de ácido sulfúrico es: 0,90 (90%)
La fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4, por lo que la masa molar es: 98,08 g/mol
La cantidad de ácido sulfúrico que se obtiene es:
90,95 kg de S x (98,08 g/mol / 32,06 g/mol) x 0,90 = 251,19 kg de H2SO4
b) Para calcular los gramos de sal que se forman, debemos seguir los siguientes pasos:
1. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que reacciona:
La décima parte del ácido formado reacciona: 251,19 kg x 0,1 = 25,12 kg de H2SO4
2. Calcular la cantidad de hidróxido de sodio que reacciona:
25 g de NaOH x 0,20 (pureza) = 5 g de NaOH
3. Calcular la cantidad de sal que se forma:
La reacción es: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
La fórmula de la sal es Na2SO4, por lo que la masa molar es: 142,04 g/mol
La cantidad de sal que se forma es:
5 g de NaOH x (142,04 g/mol / 40,00 g/mol) = 17,76 g de Na2SO4
