Respuesta :
Para calcular la osmolaridad de una solución mixta, primero necesitamos identificar los componentes y sus concentraciones en la solución final. Aquí se presentan los componentes:
1. **Sulfato de calcio (CaSO₄) al 0.2%** en 250 cc
2. **Glucosa al 0.5%**
3. **Sodio (NaCl) al 0.9%**
4. **Agua inyectable en 450 cc**
Primero, vamos a convertir las concentraciones de cada componente a osmoles.
**Paso 1: Determinar las concentraciones de cada soluto en la solución final.**
### Sulfato de Calcio (CaSO₄)
Concentración original: 0.2% en 250 cc
\[
\text{Masa de CaSO₄} = 0.2 \% \times 250 \, \text{cc} = 0.5 \, \text{g}
\]
### Glucosa
Concentración original: 0.5% en 1000 cc
\[
\text{Masa de glucosa} = 0.5 \% \times 1000 \, \text{cc} = 5 \, \text{g}
\]
### NaCl
Concentración original: 0.9% en 1000 cc
\[
\text{Masa de NaCl} = 0.9 \% \times 1000 \, \text{cc} = 9 \, \text{g}
\]
### Volumen total de la solución
\[
\text{Volumen total} = 1000 \, \text{cc} + 250 \, \text{cc} + 450 \, \text{cc} = 1700 \, \text{cc}
\]
**Paso 2: Calcular el número de moles de cada soluto.**
### Sulfato de Calcio (CaSO₄)
Masa molar de CaSO₄ ≈ 136.14 g/mol
\[
\text{Moles de CaSO₄} = \frac{0.5 \, \text{g}}{136.14 \, \text{g/mol}} \approx 0.0037 \, \text{mol}
\]
### Glucosa
Masa molar de glucosa ≈ 180.16 g/mol
\[
\text{Moles de glucosa} = \frac{5 \, \text{g}}{180.16 \, \text{g/mol}} \approx 0.0278 \, \text{mol}
\]
### NaCl
Masa molar de NaCl ≈ 58.44 g/mol
\[
\text{Moles de NaCl} = \frac{9 \, \text{g}}{58.44 \, \text{g/mol}} \approx 0.154 \, \text{mol}
\]
**Paso 3: Calcular la osmolaridad de la solución.**
La osmolaridad se calcula considerando que cada compuesto se disocia en la solución (excepto la glucosa, que no se disocia):
### Sulfato de Calcio (CaSO₄)
\[
\text{Osmoles de CaSO₄} = 0.0037 \, \text{mol} \times 2 \approx 0.0074 \, \text{osm}
\]
### Glucosa
\[
\text{Osmoles de glucosa} = 0.0278 \, \text{mol} \times 1 \approx 0.0278 \, \text{osm}
\]
### NaCl
\[
\text{Osmoles de NaCl} = 0.154 \, \text{mol} \times 2 \approx 0.308 \, \text{osm}
\]
**Paso 4: Sumar las osmoles y calcular la osmolaridad total.**
\[
\text{Osmoles totales} = 0.0074 + 0.0278 + 0.308 \approx 0.3432 \, \text{osm}
\]
### Osmolaridad de la solución
\[
\text{Osmolaridad} = \frac{0.3432 \, \text{osm}}{1.7 \, \text{L}} \approx 0.202 \, \text{osm/L} = 202 \, \text{mOsm/L}
\]
La osmolaridad de la solución mixta es aproximadamente 202 mOsm/L.