Respuesta:
a) Reactivo límite:
Primero, debemos determinar la cantidad de antimonio que se puede producir a partir de la estibina y el hierro. La ecuación balanceada es:
Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
A partir de la estibina (Sb2S3), se pueden producir 0,6 kg x (2 mol Sb / 1 mol Sb2S3) x (121,76 g Sb / 1 mol Sb) = 146,33 g Sb
A partir del hierro (Fe), se pueden producir 0,25 kg x (2 mol Sb / 3 mol Fe) x (121,76 g Sb / 1 mol Sb) = 20,29 g Sb
El reactivo límite es el hierro, ya que produce menos antimonio que la estibina.
b) Porcentaje en exceso del reactante:
La estibina es el reactante en exceso, ya que se utilizan 0,6 kg y solo se necesitan 0,146 kg para reaccionar con el hierro.
Porcentaje en exceso = ((0,6 kg - 0,146 kg) / 0,146 kg) x 100% ≈ 311%
c) Porcentaje de conversión:
La conversión se refiere a la cantidad de antimonio producido en relación con la cantidad máxima posible.
Porcentaje de conversión = (0,2 kg Sb / 0,146 kg Sb) x 100% ≈ 137%
d) Rendimiento de la reacción:
El rendimiento se refiere a la cantidad de antimonio producido en relación con la cantidad teórica máxima posible.
Rendimiento = (0,2 kg Sb / 0,2029 kg Sb) x 100% ≈ 98,6%
