Repuesta:
la nueva presión del gas será aproximadamente 1.48 atm.
Explicación:
Para resolver este problema, utilizamos la ley de Boyle y Charles, que establece que para un gas ideal a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura en kelvins.
Primero, convertimos las temperaturas a kelvins:
- Temperatura inicial: \( 25°C = 25 + 273.15 = 298.15 \, K \)
- Temperatura final: \( 159°C = 159 + 273.15 = 432.15 \, K \)
La fórmula que relaciona la presión y la temperatura para un gas ideal es:
\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]
Donde:
- \( P_1 \) = presión inicial = 1.02 atm
- \( T_1 \) = temperatura inicial = 298.15 K
- \( P_2 \) = presión final (que queremos encontrar)
- \( T_2 \) = temperatura final = 432.15 K
Reorganizando la fórmula para encontrar \( P_2 \):
\[ P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1} \]
Sustituyendo los valores:
\[ P_2 = 1.02 \, \text{atm} \times \frac{432.15 \, K}{298.15 \, K} \]
\[ P_2 \approx 1.02 \times 1.451 \]
\[ P_2 \approx 1.48 \, \text{atm} \]