Respuesta:
1. 3p³: n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 o -1/2
2. 4s¹: n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 o -1/2
3. 3d⁸: n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 o -1/2
4. 5f¹²: n = 5, l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, s = +1/2 o -1/2
Explicación:
Para encontrar los números cuánticos del último electrón de cada orbital, necesitamos identificar los valores de n, l, m y s. Aquí te presento los resultados:
1. 3p⁵:
n = 3 (nivel de energía)
l = 1 (subnivel p)
m = -1, 0, +1 (debido a que es un orbital p, que tiene tres orientaciones)
s = +1/2 o -1/2 (spin del electrón)
Números cuánticos: n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 o -1/2
2. 4s¹:
n = 4 (nivel de energía)
l = 0 (subnivel s)
m = 0 (debido a que es un orbital s, que tiene una sola orientación)
s = +1/2 o -1/2 (spin del electrón)
Números cuánticos: n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 o -1/2
3. 3d⁸:
n = 3 (nivel de energía)
l = 2 (subnivel d)
m = -2, -1, 0, +1, +2 (debido a que es un orbital d, que tiene cinco orientaciones)
s = +1/2 o -1/2 (spin del electrón)
Números cuánticos: n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 o -1/2
4. 5f¹²:
n = 5 (nivel de energía)
l = 3 (subnivel f)
m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (debido a que es un orbital f, que tiene siete orientaciones)
s = +1/2 o -1/2 (spin del electrón)
Números cuánticos: n = 5, l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, s = +1/2 o -1/2
Recuerda que los números cuánticos son valores que describen la ubicación y el comportamiento de los electrones en un átomo.
