Respuesta:
Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de Boyle-Mariotte, que establece que, en un proceso isotérmico (a temperatura constante), el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
La ley de Boyle-Mariotte se puede expresar como:
P1V1 = P2V2
Donde:
- P1 es la presión inicial (770 mmHg)
- V1 es el volumen inicial (4.5 L)
- P2 es la presión final (desconocida)
- V2 es el volumen final (1.25 L)
Podemos reorganizar la ecuación para despejar P2:
P2 = P1V1 / V2
Sustituyendo los valores dados, obtenemos:
P2 = (770 mmHg)(4.5 L) / (1.25 L)
P2 = 2208 mmHg
Por lo tanto, la presión que ejercería el hidrógeno en el recipiente de 1.25 L es de 2208 mmHg.
Los datos son:
- P1 = 770 mmHg
- V1 = 4.5 L
- V2 = 1.25 L
- P2 = 2208 mmHg
Y el resultado es:
P2 = 2208 mmHg
