Respuesta:
el agua fría recibe 240000 calorías y el agua caliente cede 240000 calorías.
Explicación:
Se mezclan 8 Kg. de agua a 80°C con 24 Kg. de agua a 40°C. La temperatura de la mezcla resultó 50°C. ¿Cuál es la cantidad de calor entregada y recibida por cada una?
Datos:
Mezcla 1 Mezcla 2
M agua = 8 Kg = 8000 g m agua = 24 Kg = 24000 g
T1 = 80 °C T2 = 40 °C
Temperatura de la mezcla = 50 °C
Ce agua = 1 cal/g °C
Fórmula: Q = m x Ce x ∆T
1. Calcular Q1 de la mezcla 1 (agua caliente)
Q1 = 8000 g x 1 cal/g °C x (80 – 50) °C
Q1 = 8000 cal/ °C x (30) °C
Q1 = 240000 calorías
2. Calcular Q2 de la mezcla 2 (agua fría)
Q1 = 24000 g x 1 cal/g °C x (50 – 40) °C
Q1 =24000 cal/ °C x (10) °C
Q1 = 240000 calorías
Por lo tanto, el agua fría recibe 240000 calorías y el agua caliente cede 240000 calorías.