Respuesta:
unidades físicas de concentración que se utilizan comúnmente en química, especialmente en relación con sustancias de uso cotidiano:
- Molaridad (M):
- Representa la cantidad de moles de soluto por litro de solución.
- Es ampliamente utilizada para describir la concentración de sustancias disueltas en agua, como el vinagre comercial (ácido acético en agua).
2. Molalidad (m):
- Indica la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente.
- Es útil cuando la densidad de la solución varía significativamente con la temperatura.
3. Fracción molar (χ):
- Expresa la proporción de moles de un componente específico con respecto al total de moles en la solución.
- Se emplea tanto en soluciones líquidas como gaseosas.
4. Porcentaje masa-masa:
- Calcula la masa de soluto en relación con la masa total de la solución.
- Es común en productos cotidianos como bebidas, alimentos y productos de limpieza.
5. Porcentaje volumen-volumen:
- Relaciona el volumen del soluto con el volumen total de la solución.
- Se utiliza en mezclas líquidas, como jugos y refrescos.
6. Porcentaje masa-volumen:
- Combina la masa del soluto con el volumen total de la solución.
- Es relevante en preparaciones farmacéuticas y soluciones médicas.
7. Normalidad (N):
- Representa la cantidad de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.
- Se utiliza en reacciones ácido-base y en la preparación de soluciones químicas.
