Respuesta:
11,001,003,636 gramos de dióxido de carbono.
Explicación:
La reacción química es la siguiente:
CaCO3 (piedra caliza) -> CaO (óxido de calcio) + CO2
1. Calcular cuántos moles de CaCO3 hay en 25,000,000,000,000 gramos:
Moles de CaCO3 = Masa dada / Masa molar de CaCO3
Moles de CaCO3 = 25,000,000,000,000 g / 100.09 g/mol
2. Calcular cuántos moles de CO2 se producirán:
Dado que 1 mol de CaCO3 produce 1 mol de CO2, los moles de CO2 serán iguales a los moles de CaCO3.
3. Calcular la masa de CO2 producida:
Masa de CO2 = Moles de CO2 x Masa molar de CO2
Realizando estos cálculos, podemos determinar
cuántos moles de CaCO3 hay en 25,000,000,000,000 gramos:
Moles de CaCO3 = 25,000,000,000,000 g / 100.09 g/mol ≈ 249,860,573,206 moles de CaCO3
Como 1 mol de CaCO3 produce 1 mol de CO2, la cantidad de moles de CO2 producidos será la misma:
Moles de CO2 = 249,860,573,206 moles
Finalmente, calculamos la masa de CO2 producida:
Masa de CO2 = Moles de CO2 x Masa molar de CO2
Masa de CO2 = 249,860,573,206 moles x 44.01 g/mol ≈ 11,001,003,636 g
Por lo tanto, al calcinar 25,000,000,000,000 gramos de piedra caliza, se perderán aproximadamente 11,001,003,636 gramos de dióxido de carbono.
