Respuesta:
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Explicación:
Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de Raoult, que establece que la presión de vapor de una solución es igual a la presión de vapor del solvente puro multiplicada por la fracción molar del solvente en la solución.
La fórmula de la ley de Raoult es:
\[ P_{\text{solución}} = X_{\text{solvente}} \cdot P_{\text{solvente puro}} \]
Donde:
- \( P_{\text{solución}} \) es la presión de vapor de la solución (90 mmHg).
- \( P_{\text{solvente puro}} \) es la presión de vapor del solvente puro (98 mmHg).
- \( X_{\text{solvente}} \) es la fracción molar del solvente (PCl3) en la solución.
Primero, despejamos la fracción molar del solvente:
\[ X_{\text{solvente}} = \frac{P_{\text{solución}}}{P_{\text{solvente puro}}} = \frac{90 \, \text{mmHg}}{98 \, \text{mmHg}} = 0.9184 \]
La fracción molar del solvente (\( X_{\text{solvente}} \)) se define como:
\[ X_{\text{solvente}} = \frac{n_{\text{solvente}}}{n_{\text{solvente}} + n_{\text{soluto}}} \]
Donde:
- \( n_{\text{solvente}} \) es el número de moles del solvente (PCl3).
- \( n_{\text{soluto}} \) es el número de moles del soluto (PSBr).
Necesitamos encontrar la masa de PSBr que se debe disolver. Vamos a calcular el número de moles de PCl3. Para esto, necesitamos la masa molar de P
