Para resolver este problema habrá que plantear lo siguiente:
1) Escribir y balancear una ecuación que represente la reacción del problema
2 H₃BO₃ + 3 Mg(OH)₂ ⇒ 6 H₂O + Mg₃(BO₃)₂
2) Calcular la cantidad de moles que 32 gramos de ácido ortobórico representan
[tex]32 gramos .(\frac{1 mol}{61,83 gramos}) = 0,517 mol[/tex]
Con todos estos datos podemos, ahora si, resolver las preguntas que se nos hacen
a) Para resolver dicho inciso habrá que utilizar la relación estequiométrica entre los reactivos y productos
[tex]0,517 mol H3BO3. (\frac{1 mol sal}{2 mol H3BO3}) = 0,258 mol sal[/tex]
b) Asumiendo que la densidad del agua es 1 gramo/cm³ podemos realizar lo siguiente (Realizo este método ya que no se aclaro en que condiciones se obtenía el agua)
[tex]0,517 mol H3BO3. (\frac{6 mol H2O}{2 mol H3BO3}).(\frac{18 gramos}{1 mol H2O}) = 13,973 gramos[/tex]
Ahora que conocemos la cantidad de gramos utilizamos la ecuación de densidad para obtener el volumen
[tex]d =\frac{m}{v}\\\\1 \frac{gramo}{cm3} . 13,973 gramos = v\\\\13,973 mL[/tex]
c) Sabiendo que el numero de moléculas que hay por mol es 6,02x10²³ podremos plantear la siguiente relación
[tex]0,517mol.(\frac{6,02x10^{23}moleculas }{1mol}) = 3,11x10^{23} moleculas[/tex]
Rta: El numero de moles de sal que se obtendrán será de 0,258 moles, de agua obtendremos 13,973 mL y, el numero de moléculas de acido que reaccionaran será de 3,11x10²³. Espero te sirva, Saludos
