Respuesta:
Cuanto mayor sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad, y viceversa. Solamente es posible determinar la probabilidad de que el electrón se encuentre en una región determinada.
Explicación:
Principio de Incertidumbre formulado Heisenberg donde establece que es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad del electrón, y es imposible determinar su trayectoria. Cuanto mayor sea la exactitud con que se conozca la posición, mayor será el error en la velocidad, y viceversa. Solamente es posible determinar la probabilidad de que el electrón se encuentre en una región determinada. A partir de aquí se estableció el modelo cuántico probabilístico del átomo, en donde el electrón circula en Orbitales en torno al núcleo y no en órbitas.