Respuesta :
Respuesta:
Pe = 102.084 ºC
Pe = -0.744 ºC
Explicación:
si una solución se prepara con 12 g de urea (Mm = 60 g/mol) en 50 g de agua ¿ cuál es el punto de ebullición y congelación?
datos:
m urea = 12 g
Mm urea = 60 g/mol
m agua = 50 g / 1000 = 0.05 Kg de agua
Ke = 0.521 ºC/ m
Kc = 1.86 ºC /m
PE = ¿?
PC = ¿?
1. calcular moles de soluto
n = 12 g urea x 1 mol urea
60 g urea
n = 0.2 moles de urea
2. calcular molalidad
m = mol soluto
Kg svte
m = 0.2 mol
0.05 Kg
m = 4 molal de la solución.
3. Calcular variación de aumento de punto ebulloscópico (ΔTe)
ΔTe = m x Ke
ΔTe = 4 m x 0.521 ºC/ m
ΔTe = 2.084 ºC
4. Calcular el punto de ebullición
Pe = 100ºC + ΔTe
Pe = 100 ºC + 2.084 ºC
Pe = 102.084 ºC
5. Calcular variación del descenso de punto crioscópico (ΔTe)
ΔTe = m x Kc
ΔTe = 4 m x 0.1.85 ºC/ m
ΔTe = 7.44 ºC
4. Calcular el punto de congelación
Pc = 0ºC - ΔTe
Pe = 0 ºC - 7.44 ºC
Pe = -0.744 ºC