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El compuesto químico mencionado (HCOOH) se disocia en solución acuosa mediante la siguiente reacción (ka = 1,8-104): HCOOH (ac) COOH (ac) + H+ (ac) Si inicialmente se poseen 50 gramos de dicho soluto y se requiere elaborar una solución de 0,75 litros, contesta lo siguiente: a. ¿El compuesto químico corresponde a un ácido o base fuerte/débil? Justifica tu respuesta. b. Señala el pH y el pOH de la solución resultante. Además, explica brevemente por qué se deben medir y controlar dichas variables en los procesos productivos. 2. A partir de la ecuación del enunciado, determina: a. El compuesto que se oxida y el que se reduce. Justifica tu respuesta. b. El balance de la ecuación química mediante el método del ion-electrón en medio ácido. c. Los potenciales estándar de reducción de las semirreacciones obtenidas y la constante de equilibrio y espontaneidad de la reacción.​