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Para realizar la distribución electrónica mediante mecánica cuántica, primero necesitamos conocer el número atómico de cada elemento para determinar el número de electrones que contiene. Luego, aplicamos el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund para distribuir los electrones en los diferentes niveles de energía. Aquí tienes la distribución electrónica para cada elemento:
1. Molibdeno (Mo) - Z = 42
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s¹
2. Yodo (I) - Z = 53
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
3. Europio (Eu) - Z = 63
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f⁷ 6d¹
4. Lutecio (Lu) - Z = 71
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹ 6d¹
5. Xenón (Xe) - Z = 54
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
6. Bismuto (Bi) - Z = 83
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
7. Erbio (Er) - Z = 68
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f¹¹ 5d¹ 6p⁶
8. Cerio (Ce) - Z = 58
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f¹¹ 5d¹
9. Radio (Ra) - Z = 88
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²
10. Rutenio (Ru) - Z = 44
Distribución electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁷ 5s¹
Recuerda que estos son solo ejemplos de cómo distribuir los electrones siguiendo las reglas de la mecánica cuántica. Puede haber variaciones dependiendo de las condiciones específicas del átomo.
Explicación:
Espero te ayude