Respuesta :
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Para determinar la fórmula empírica del compuesto, primero necesitamos calcular las cantidades de cada elemento presente en el compuesto.
Calcular los moles de CO2 y H2O producidos:
Moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar del CO2
Moles de H2O = masa de H2O / masa molar del H2O
Calcular los moles de carbono (C) y hidrógeno (H) presentes en el compuesto a partir de los moles de CO2 y H2O:
Moles de C = 2 moles de CO2 (ya que hay 2 átomos de C en 1 mol de CO2)
Moles de H = 2 moles de H2O (ya que hay 2 átomos de H en 1 mol de H2O)
Calcular los moles de nitrógeno (N) restantes:
Moles de N = (27.44% de la masa total) / (masa molar del N)
Calcular los moles de oxígeno (O) restantes:
Moles de O = (masa total - (moles de C + moles de H + moles de N)) / masa molar del O
Determinar las relaciones de moles de cada elemento:
Dividir cada número de moles por el menor número de moles.
Redondear las relaciones de moles a los enteros más cercanos, si es necesario, para obtener los subíndices de la fórmula empírica.
Vamos a calcularlo:
Moles de CO2 = 4.059 g / 44.01 g/mol = 0.0923 moles
Moles de H2O = 0.968 g / 18.015 g/mol = 0.0537 moles
Moles de C = 2 * 0.0923 = 0.1846 moles
Moles de H = 2 * 0.0537 = 0.1074 moles
Moles de N = (27.44/100) * 2.354 g / 14.01 g/mol = 0.4492 moles
Moles de O = (2.354 - (0.1846 + 0.1074 + 0.4492)) / 16.00 g/mol = 0.0976 moles
Relaciones de moles: C: 0.1846, H: 0.1074, N: 0.4492, O: 0.0976
Redondeando a los enteros más cercanos, obtenemos: C₁HₓN₂O₅
Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto es C₁HₓN₂O₅. Para obtener el valor de "x", se puede calcular la proporción entre los moles de hidrógeno y los moles de carbono, ya que sabemos que la relación de moles en la fórmula empírica debe ser la más simple posible.
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