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La reacción química que describes es la siguiente:
[2\mathrm{Fe} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{FeCl}_2 + 3\mathrm{H}_2]
Para determinar cuántos moles de hierro reaccionan con ácido clorhídrico para producir 15.5 moles de hidrógeno, primero necesitamos establecer una relación molar entre el hierro y el hidrógeno en la reacción.
Según la ecuación balanceada, 2 moles de hierro reaccionan con 6 moles de ácido clorhídrico para producir 3 moles de hidrógeno. Esto significa que la relación molar entre el hierro y el hidrógeno es:
[\frac{{2\mathrm{mol,Fe}}}{{3\mathrm{mol,H}_2}}]
Ahora, podemos usar esta relación para calcular la cantidad de hierro necesario para producir 15.5 moles de hidrógeno:
[\mathrm{Moles,de,Fe} = \frac{{15.5\mathrm{mol,H}_2 \times 2\mathrm{mol,Fe}}}{{3\mathrm{mol,H}_2}} = 10.33\mathrm{mol,Fe}]
Por lo tanto, 10.33 moles de hierro reaccionarán con ácido clorhídrico para producir 15.5 moles de hidrógeno12