Respuesta :
Para determinar la fórmula empírica a partir de los porcentajes proporcionados, primero convertiremos los porcentajes a cantidades en gramos y luego encontraremos las proporciones en términos de moles. Luego, dividiremos cada cantidad de mol por el menor número de moles para obtener una relación estequiométrica simple.
1. **Convertir porcentajes a gramos:**
- Potasio (K): \( 26.6 \% \) de \( 100 \, \text{g} \) da \( 26.6 \, \text{g} \).
- Cromo (Cr): \( 35.3 \% \) de \( 100 \, \text{g} \) da \( 35.3 \, \text{g} \).
- Oxígeno (O): \( 38 \% \) de \( 100 \, \text{g} \) da \( 38 \, \text{g} \).
2. **Convertir gramos a moles:**
- Potasio (K): \( \frac{26.6 \, \text{g}}{39.10 \, \text{g/mol}} = 0.681 \, \text{moles} \).
- Cromo (Cr): \( \frac{35.3 \, \text{g}}{52.00 \, \text{g/mol}} = 0.679 \, \text{moles} \).
- Oxígeno (O): \( \frac{38 \, \text{g}}{16.00 \, \text{g/mol}} = 2.375 \, \text{moles} \).
3. **Encuentra las proporciones de moles:**
- Para el potasio y el cromo, dividiendo ambos por el menor número de moles (0.679):
- Potasio (K): \( \frac{0.681 \, \text{moles}}{0.679 \, \text{moles}} = 1.004 \).
- Cromo (Cr): \( \frac{0.679 \, \text{moles}}{0.679 \, \text{moles}} = 1 \).
- Para el oxígeno, dividiendo por el menor número de moles (0.679):
- Oxígeno (O): \( \frac{2.375 \, \text{moles}}{0.679 \, \text{moles}} = 3.5 \).
4. **Escribe la fórmula empírica:**
La fórmula empírica basada en estas proporciones es \( \text{K}_1\text{Cr}_1\text{O}_3.5 \). Sin embargo, dado que no se pueden tener fracciones en una fórmula empírica, podemos multiplicar cada átomo por 2 para obtener una relación estequiométrica simple: \( \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \).
Entonces, la fórmula empírica es \( \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \).
1. **Convertir porcentajes a gramos:**
- Potasio (K): \( 26.6 \% \) de \( 100 \, \text{g} \) da \( 26.6 \, \text{g} \).
- Cromo (Cr): \( 35.3 \% \) de \( 100 \, \text{g} \) da \( 35.3 \, \text{g} \).
- Oxígeno (O): \( 38 \% \) de \( 100 \, \text{g} \) da \( 38 \, \text{g} \).
2. **Convertir gramos a moles:**
- Potasio (K): \( \frac{26.6 \, \text{g}}{39.10 \, \text{g/mol}} = 0.681 \, \text{moles} \).
- Cromo (Cr): \( \frac{35.3 \, \text{g}}{52.00 \, \text{g/mol}} = 0.679 \, \text{moles} \).
- Oxígeno (O): \( \frac{38 \, \text{g}}{16.00 \, \text{g/mol}} = 2.375 \, \text{moles} \).
3. **Encuentra las proporciones de moles:**
- Para el potasio y el cromo, dividiendo ambos por el menor número de moles (0.679):
- Potasio (K): \( \frac{0.681 \, \text{moles}}{0.679 \, \text{moles}} = 1.004 \).
- Cromo (Cr): \( \frac{0.679 \, \text{moles}}{0.679 \, \text{moles}} = 1 \).
- Para el oxígeno, dividiendo por el menor número de moles (0.679):
- Oxígeno (O): \( \frac{2.375 \, \text{moles}}{0.679 \, \text{moles}} = 3.5 \).
4. **Escribe la fórmula empírica:**
La fórmula empírica basada en estas proporciones es \( \text{K}_1\text{Cr}_1\text{O}_3.5 \). Sin embargo, dado que no se pueden tener fracciones en una fórmula empírica, podemos multiplicar cada átomo por 2 para obtener una relación estequiométrica simple: \( \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \).
Entonces, la fórmula empírica es \( \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \).