Respuesta:
Para calcular el número de gramos en \( 3.2 \times 10^{27} \) moléculas de \( O_3 \) (ozono), primero necesitamos conocer la masa molar del \( O_3 \).
La masa molar del \( O_3 \) se calcula sumando las masas molares de sus átomos constituyentes:
- \( O \): masa molar = 16.00 g/mol (hay 3 átomos de oxígeno en una molécula de \( O_3 \))
- Por lo tanto, la masa molar de \( O_3 \) es \( 3 \times 16.00 \) g/mol.
Ahora, podemos usar el número de Avogadro para convertir el número de moléculas a moles y luego a gramos:
1 molécula de \( O_3 \) = \( 3 \times 16.00 \) g
Entonces,
\[
3.2 \times 10^{27} \text{ moléculas de } O_3 = \left(3.2 \times 10^{27} \text{ moléculas de } O_3\right) \times \left(\frac{3 \times 16.00 \text{ g}}{6.022 \times 10^{23} \text{ moléculas}}\right)
\]
Calculando esto, obtenemos:
\[
\left(3.2 \times 10^{27}\right) \times \left(\frac{3 \times 16.00}{6.022 \times 10^{23}}\right) = 3.2 \times 3 \times \left(\frac{16.00}{6.022}\right) \times 10^{4} \text{ g} \approx 1.345 \times 10^5 \text{ g}
\]
Entonces, \( 3.2 \times 10^{27} \) moléculas de \( O_3 \) equivalen aproximadamente a \( 1.345 \times 10^5 \) gramos.
