Para resolver este problema, primero necesitamos calcular la concentración de la solución original y luego determinar cuántos litros del ácido sulfúrico con densidad 1.3 g/ml (39.2% en masa) se deben agregar a 1200 ml de la solución 0.16 N para obtener la solución 0.2 N.
1. Calcula la concentración de la solución original (0.16 N a 1200 ml):
\[ \text{Normalidad (N)} = \frac{\text{Equivalente gramo soluto}}{\text{Volumen de la solución (L)}} \]
Como la normalidad (N) es igual a la molaridad (M) para el ácido sulfúrico, podemos usar la siguiente fórmula para calcular la molaridad de la solución original:
\[ M_1V_1 = M_2V_2 \]
Donde:
- \( M_1 = 0.16 \, \text{N} \) (molaridad de la solución original)
- \( V_1 = 1200 \, \text{ml} = 1.2 \, \text{L} \) (volumen de la solución original)
- \( M_2 = 0.2 \, \text{N} \) (molaridad de la solución final)
- \( V_2 \) es el volumen total de la solución final (solución original + ácido sulfúrico)
Calculamos \( V_2 \):
\[ M_1V_1 = M_2V_2 \]
\[ 0.16 \times 1.2 = 0.2 \times V_2 \]
\[ V_2 = \frac{0.16 \times 1.2}{0.2} \]
\[ V_2 = 0.96 \, \text{L} \]
2. Calcula cuántos litros de ácido sulfúrico se deben agregar:
El volumen total de la solución final será la suma de los 1.2 L de la solución original y el volumen de ácido sulfúrico que se debe agregar.
\[ V_{\text{ácido sulfúrico}} = V_2 - 1.2 \, \text{L} \]
\[ V_{\text{ácido sulfúrico}} = 0.96 \, \text{L} - 1.2 \, \text{L} \]
\[ V_{\text{ácido sulfúrico}} = -0.24 \, \text{L} \]
Dado que el resultado es negativo, es posible que haya un error en los datos proporcionados en la pregunta. Te recomendaría revisar los valores y las unidades para asegurarte de que los cálculos sean precisos. Si tienes alguna otra pregunta, ¡estaré encantado de ayudarte!
