Respuesta :
Respuesta:
F.M.: C₁₀H₂₀O₄ del compuesto orgánico.
Explicación:
Un compuesto orgánico de masa molar 204 g/mol contiene un 58,8% de C, 9. 8% de H y 31,4% de O. (a) Determinar la fórmula molecular del compuesto. (b) ¿Qué volumen de oxígeno en condiciones normales hace falta para quemar completamente 102 g de este compuesto? Datos. - Pesos atómicos: C = 12 H = 1 ; O = 16
1. calcular moles de cada elemento
n C: 58.8 g / 12 g/mol = 4.9 mol
n H: 9.8 g / 1 g/mol = 9.8 mol
n O = 31.4 g / 16 g/mol = 1.96 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 4.9 mol / 1.96 mol = 2.5 x 2 = 5
H: 9.8 mol / 1.96 mol = 5 x 2 = 10
O: 1.96 mol / 1.96 mol = 1 x 2 = 2
se multiplica por 2 para eliminar el decimal.
3. F.E. C5H10O2
4. Calcular Mm de la FE
C: 5 x 12 = 60 g/mol
H: 10 x 1 = 10 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 102 g/mol
5. calcular n
n = Mm Compuesto
Mm FE
n = 204 g/mol = 2
102 g/mol
6. F.M.: (C5H10O2)2 = C₁₀H₂₀O₄