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Hola!
Para determinar cuántos moles de tricloruro de aluminio se producen cuando reaccionan completamente 7.56 moles de aluminio (Al), primero necesitamos equilibrar la ecuación química de la reacción y luego usar la estequiometría para encontrar la cantidad de producto formado.
La ecuación balanceada para la reacción de aluminio (Al) con cloro (Cl₂) para formar tricloruro de aluminio (AlCl₃) es la siguiente:
- 2 Al + 3 Cl₂ ⟶ 2 AlCl₃
De acuerdo con la ecuación balanceada, 2 moles de aluminio reaccionan con 3 moles de cloro para formar 2 moles de tricloruro de aluminio.
Dado que tienes 7.56 moles de aluminio, podemos usar la proporción estequiométrica de la ecuación balanceada para encontrar la cantidad de tricloruro de aluminio producida:
- 7.56 moles Al * (2 moles AlCl₃ / 2 moles Al) = 7.56 moles AlCl₃
Si reaccionan completamente 7.56 moles de aluminio, se producirán 7.56 moles de tricloruro de aluminio.