Respuesta:
el átomo de futherford, como para una defensa
El modelo atómico de Rutherford es un modelo que propuso Ernest Rutherford en 1911 para describir la estructura interna del átomo. Según este modelo, el átomo tiene un núcleo central que contiene la mayoría de la masa y carga positiva, rodeado por electrones que orbitan en torno a él. Aunque este modelo fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica, también tenía ciertas limitaciones que se resolvieron con el desarrollo de la mecánica cuántica.
Importancia y Limitaciones
La importancia del modelo de Rutherford radicó en que propuso por primera vez la existencia de un núcleo central en el átomo, lo que implicaba la concentración de carga positiva y más del 99,9% de la masa en ese núcleo. Sin embargo, este modelo también tenía problemas nuevos que surgieron al tratar de explicar los resultados experimentales. Por ejemplo, no podía explicar cómo los electrones podían mantenerse en sus órbitas sin caer al núcleo debido a la pérdida de energía por emisión de ondas electromagnéticas.
Historia
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo estaban distribuidas uniformemente. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de ellas sufrían deflexiones de cerca de 180°, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta al incidente. Rutherford pensó que no era suficiente fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta y podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo.
Limitaciones y Avances
Aunque el modelo de Rutherford fue un avance significativo, también tenía ciertas limitaciones. Por ejemplo, no podía explicar cómo los electrones podían mantenerse en sus órbitas sin caer al núcleo debido a la pérdida de energía por emisión de ondas electromagnéticas. Este problema se resolvió con el desarrollo de la mecánica cuántica, que permitió explicar cómo los electrones podían mantenerse en sus órbitas sin caer al núcleo.
Explicación:
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