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Las reacciones óxido-reducción, o redox, son procesos químicos en los que uno o más electrones se transfieren entre reactivos, resultando en la oxidación de una especie y la reducción de otra. Aquí tienes cinco ejemplos de manifestaciones de reacciones óxido-reducción:
- 1. Corrosión del hierro: Cuando el hierro (Fe) se expone al oxígeno (O₂) y agua (H₂O), se oxida formando óxido de hierro (Fe₂O₃), conocido comúnmente como herrumbre.
4Fe + 3O₂ + 6H₂O -------> 4Fe(OH)₃
- 2. Combustión de hidrocarburos: En la combustión de metano (CH₄), el metano se oxida y el oxígeno se reduce, produciendo dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).
CH₄ + 2O₂ -------> CO₂ + 2H₂O
- 3. Fotosíntesis: En la fotosíntesis, el dióxido de carbono (CO₂) se reduce para formar glucosa (C₆H₁₂O₆), mientras que el agua (H₂O) se oxida liberando oxígeno (O₂).
6CO₂ + 6H₂O -------> C₆H₁₂O₆ + 6O₂
- 4. Celda galvánica (batería): En una celda galvánica, el zinc (Zn) se oxida en el ánodo, liberando electrones que viajan hacia el cátodo, donde el cobre (Cu²⁺) se reduce.
Zn ------> Zn²⁺ + 2e⁻ (oxidación)
Cu²⁺ + 2e⁻ ---> Cu (reducción)
- 5. Respiración celular: En la respiración celular, la glucosa (C₆H₁₂O₆) se oxida para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O), y el oxígeno (O₂) se reduce para formar agua.
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ -----> 6CO₂ + 6H₂O + energía (ATP)
Estas reacciones son fundamentales en muchos procesos biológicos, industriales y ambientales...