Respuesta:
Para determinar cuál de los compuestos presenta un mayor número de pares de electrones no compartidos, debemos analizar la estructura de Lewis de cada uno de ellos. A continuación se presentan las estructuras de Lewis para cada compuesto:
A. HCN (Ácido cianhídrico)
Estructura: H−C≡N
El nitrógeno tiene un triple enlace con el carbono y un par de electrones no compartidos. El carbono no tiene pares de electrones no compartidos.
Pares de electrones no compartidos: 1 (en el nitrógeno).
B. H₂O (Agua)
Estructura: H−O−H
El oxígeno tiene dos enlaces sencillos con los hidrógenos y dos pares de electrones no compartidos.
Pares de electrones no compartidos: 2 (en el oxígeno).
C. NH₃ (Amoníaco)
Estructura: H₃N
El nitrógeno tiene tres enlaces sencillos con los hidrógenos y un par de electrones no compartidos.
Pares de electrones no compartidos: 1 (en el nitrógeno).
D. CO (Monóxido de carbono)
Estructura: C≡O
El carbono y el oxígeno tienen un triple enlace entre sí. Ambos tienen un par de electrones no compartidos.
Pares de electrones no compartidos: 2 (1 en el carbono y 1 en el oxígeno).
E. CO₂ (Dióxido de carbono)
Estructura: O=C=O
Cada oxígeno tiene dos pares de electrones no compartidos.
Pares de electrones no compartidos: 4 (2 en cada oxígeno).
Resumen de pares de electrones no compartidos:
HCN: 1 par
H₂O: 2 pares
NH₃: 1 par
CO: 2 pares
CO₂: 4 pares
Por lo tanto, el compuesto que presenta un mayor número de pares de electrones no compartidos es:
E. CO₂ (Dióxido de carbono) con 4 pares de electrones no compartidos.
Explicación:
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